モル の 計算。 モル計算を完全攻略!物質量なんて超簡単! │ 受験メモ

モル濃度計算器

モル の 計算

こんにちは。 今回は、化学の計算分野では必ずと言っていいほど使われる 「 原子量」「 分子量」「 式量」について、 それぞれの違いと計算方法、使い方をまとめてみます! 言葉がいろいろ出てきて大変かもしれませんが、 正しく覚えれば簡単に使いこなせるようになります! なお、原子量などを用いて量的計算をする際には、 「 モル質量」の考え方を用います。 この記事でも少しおさらいしますが、 復習されたい方や不安な方はの記事をお読みください! 何に使えるの? 粒子 原子や分子など の数と重さ 質量 の関係がわかる! 僕たち人間の体重は、人によってそれぞれ異なります。 30 kgの人もいれば、60 kgの人もいますね。 同じように、 原子の1個の重さも 元素 原子の種類 によって違います。 原子はとても小さいので、原子1個の重さの違いを天びんなどで量ることはできません。 このことから、原子の組み合わせてできる 分子も、原子や分子が電子の授受によって電荷を持った イオンも、1 mol集めたときの重さ モル質量 が、重さを比べるときに大事になります。 原子量、 分子量、 式量は、粒子の種類によって名前が分けられていますが、すべて モル質量 です。 すなわち、これらを求めたり使いこなすことによって 様々な種類の粒子の重さを比較したり、重さから粒子の種類を判別するのに役立ちます。 重さ 質量 は、物質が何かを判別する為にも大事! 皆さんは、仮に目の前に異性がいるとして、 いろんな基準を用いて、どんな異性かを見分けると思います。 「身長」「体重」「顔立ち」「スタイル」「性格」「経済力」「人間関係」etc. 挙げればまだまだありそうです。 しかし、全く同じ人間はこの世に居ません。 すべて個性があります。 身長が同じでも顔立ちが違う場合もありますね。 同じようなイケメンでも性格が全然違うとか……。 化学の場合も同じで、全ての物質に 個性があり、比べる基準も様々です。 物質の個性には、• 色 光の吸収率や透過率など• 硬度 硬い、柔らかい• 性状 気体、液体、固体など• 質量 重さ などいろいろあり、一つ一つの条件を調べることで、どんな物質かわかります。 その中で、 質量 モル質量 も物質の個性の一つで、ものによって重さが違います。 なので、モル質量をよく理解し調べることは、 物質や粒子が何かを判別する 同定する 為に大切な情報の1つです。 原子量、分子量、式量とは? では、実際にそれぞれの モル質量 原子量、 分子量、 式量 が どのようなものか、またその計算方法について 詳しく見ていきましょう! まずは下準備 それぞれの言葉について触れる前に、 まずは 質量数が決まっている原子のモル質量について考えてみましょう。 で、原子を構成する材料の中には、 陽子と 中性子と呼ばれる粒子があることを説明しました。 陽子と中性子の質量は ほぼ等しく、2つの数を合わせたものは 質量数と呼ばれています。 原子にはその他に電子という材料もありますが、電子は陽子や中性子に比べて凄く軽いので、重さには影響がほぼありません。 そのため、この 質量数によって原子の重さが決まります。 文字で書くとわかりにくいかもしれませんが、具体例を書くとすぐにわかると思います。 原子量とは? では、次に 原子量とは何かを考えてみましょう。 上記では、質量数が同じ原子のモル質量について考えました。 しかし、実際は 同じ元素の原子 陽子の数が同じ であっても、 質量数は異なる 中性子の数が異なる 原子が混在しています。 同じ元素であるけど質量数が異なる 中性子の数が異なる 原子どうしを、 同位体と呼びます。 このように、同位体が存在する元素でも1種類の質量数の原子とみなして質量を計算できるようにしたのが 原子量です。 原子量 とは、「 元素ごとに質量数を平均した値」とみなすことができます。 2つが混在しているため、塩素原子を1 mol取り出しても、丁度35 gや37 gにはならないのです。 1個当たりの質量数が大体35. 5になるので、1 mol 集めたときの質量も35. 5 gになります。 そのため、塩素原子Clのモル質量は 35. 分子量という言葉は、シンプルに考えて構いません。 「 分子1個の質量を原子量のように表したもの」 になります。 分子には質量数という概念はありませんが、 分子1個の合計の質量数と考えるとわかりやすい方もいるかもしれませんね。 01 gになるわけです。 この中には、C原子が1 mol、O原子が2 mol含まれているので、計算とも合いますね! 式量とは? ここまで、原子の元素ごとの質量数の平均である原子量と、分子の合計の質量数とみなせる分子量について説明をしました。 化学の世界では、そのほかに電荷を持ったが複数の種類で組み合わさって出来る「 イオン性物質」と呼ばれるものがあり、 これについて分子量のように質量数の合計とみなせるものを算出したものを 式量 と呼びます。 式量は、「 イオン性物質版の分子量」です。 なので、 計算方法は分子量と全く同じです! ただ、 イオン性物質は、分子のようにC原子1個とO原子2個で1個の分子、という区切りがありません。 5 = 58. 5となります。 このように、 式量を計算する場合は、 「材料となる イオンの数の比が一番小さくなるように、分子に見立てて原子量を足し合わせる」 ことになります。 まとめ• モル質量 は物質によって 個性があるため、 物質が何かを見分ける 同定する ための大切な 特徴になる!• 原子量 は、「 元素ごとに質量数を平均した値」とみなせる!• 分子量 は、「 分子1個の合計の質量数」として計算できる!• 陽子と中性子も精密には若干質量が異なるため、 「原子や分子の平均質量数」と「原子量や分子量」との間には若干の誤差が生じるようです。 しかし、その差異は非常に小さく、 大学入試の問題集などでも ほとんどが「平均の質量数」 分子やイオン性物質の場合は合計質量数 =「原子量や分子量、式量」と考えて構わないという感想に基づき、この記事をまとめております。

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原子量、分子量、式量の違いと、モル質量の計算での求め方、使い方をわかりやすく解説!

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モル濃度の基本計算 まずは基本的な計算をマスターしましょう。 まずは2. 2mol 次に、0. 2molの水酸化ナトリウムNaOHが何gか計算します。 したがって、NaOH 0. まずは何molの塩化水素が必要かを計算します。 1mol 気体の塩化水素HClが0. 1mol必要であるとわかります。 どんな物質であろうと、気体の場合1molの体積は22. 4Lなので、0. 1molの気体の体積は、 22. 24L このように地道に計算していきます。 次は質量パーセント濃度です。 質量パーセント濃度 質量パーセント濃度とは、その名の通り質量を使って求めた濃度です。 単位は[%]を使います。 溶液の質量に対して溶質が何g溶けているかを百分率で表したものです。 次の計算式で求めることができます。 質量パーセント濃度の基本計算 質量パーセント濃度は、質量のみを使って濃度を計算します。 基本計算をまず行ってみましょう。 水100gに水酸化ナトリウム25gを溶かしたときの質量パーセント濃度は。 6gが何molなのかを計算します。 2mol 質量パーセント濃度からモル濃度を計算する 濃度の計算でよく出題される問題が、質量パーセント濃度をモル濃度に直したり、モル濃度を質量パーセントに直す計算です。 ここで知っておくべきことは次の通りです。 小学校で習ったことです。 【問題】濃度の変換 質量パーセント濃度98%の濃硫酸の密度は1. この濃硫酸のモル濃度はいくらか。 原子量は次の通りである。 H…1、S…32、O…16 解答・解説 モル濃度を計算するので、濃硫酸の体積を1Lとする。

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【化学基礎】モル濃度と質量パーセント濃度の計算問題

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wt%とは「 重さで考えたときの濃度」のことです。 wt は weight(重さ)のことを表します。 wt%は「ウェイトパーセント」と読みます。 参考: 濃度について考えるときは「重さで考えたときの濃度」であるwt%を使うことが最も多いです。 そのため、「重さで考えたときの濃度」のことを、わざわざwt%と書かずに、単に%と書くこともあります。 vol%とは vol%とは「 体積で考えたときの濃度」のことです。 vol は volume(体積)のことを表します。 vol%は「ボリュームパーセント」と読みます。 「リットルで見たときに何割含まれているか」を表すのが vol% です。 mol%とは mol%とは「 物質量(モル)で考えたときの濃度」のことです。 mol%は「モルパーセント」と読むことが多いです。 wt% に比べて、mol% や vol% を使う機会は非常に少ないです。 次回は を解説します。

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